Question

9．在一定体积和一定条件下有反应N₂+3H₂?2NH₃，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N₂：l mol•L ^-1，H₂：3mol•L ^-1
Ⅱ．起始浓度 N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1
则下列叙述正确的是（　　）

• A． Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
• B． 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H₂）等于Ⅱ途径的反应速率v（H₂）
• C． 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
• D． 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的$\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 途径Ⅰ．N₂、H₂的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可．

解答 解：途径Ⅰ．N₂、H₂的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，
A、Ⅰ和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；
B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；
C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；
D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D．

点评 化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．