题目内容
2．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中 | |
| B． | 能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3 | |
| C． | 向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性 | |
| D． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32- |
分析 A．钠与乙醇反应；
B．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色，该气体为碱性气体；
C．二氧化硫能够使高锰酸钾褪色，体现还原性；
D．亚硫酸根离子与钡离子生成的亚硫酸钡也能溶于盐酸．
解答 解：A．钠与乙醇反应，不能保存在乙醇中，故A错误；
B．氨气是碱性其气体，能够能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色，故B正确；
C．二氧化硫能够使高锰酸钾褪色，体现还原性，不体现漂白性，故C错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液可能含有碳酸根离子或者亚硫酸根离子，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、二氧化硫、氨气的性质是解题关键，注意离子检验应排除杂质离子的干扰
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如图A是实验室制取某些气体的装置．
一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
7．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的．
11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型） ②
（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式
．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型） ②
（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．