题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 1molC2H6O中含有C-C键的数目一定为NA | |
| B． | 25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3NA |
分析 A、C2H6O的结构可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3；
B、溶液体积不明确；
C、求出异丁烷的物质的量，然后根据分子数目N=nNA来计算；
D、NO2与足量H2O反应是歧化反应．
解答 解：A、C2H6O的结构可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，当为乙醇时，1molC2H6O含1molC-C键，当为二甲醚时，1molC2H6O不含C-C键，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、标况下，2.24L异丁烷的物质的量为0.1mol，故分子数目N=nNA=0.1NA个，故C正确；
D、NO2与足量H2O反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，则0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.2NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | P4和NO2都是共价化合物 | |
| B． | 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 | |
| C． | CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 | |
| D． | 甲烷是对称的平面结构，所以是非极性分子 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸、氨气和碳酸钠都是电解质 | |
| B． | 常温常压下，22.4L CO2气体的物质的量大于1mol | |
| C． | 2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子数约为0.2×6.02×1023 | |
| D． | 氢氧化铁胶体较稳定，是因为该胶体带有正电荷 |
19．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | NH3的结构式为： | ||
| C． | CH4 分子的比例模型： | D． | -CH3（甲基）的电子式为： |
9．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
则下列叙述正确的是（ ）
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
则下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 | |
| B． | 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2） | |
| C． | 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 | |
| D． | 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的$\frac{1}{2}$ |
16．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
| A． |  用图装置电解精炼铝 | |
| B． |  用图装置制备Fe（OH）2 | |
| C． |  用图装置可制得金属锰 | |
| D． |  用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
13．关于右边一组图示的说法中错误的是（ ）
| A． |  用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． |  用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱 | |
| C． |  图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应 | |
| D． |  图装置可用于实验室制取氨气 |