13．已知A2-核内有x个中子.A原子的质量数为m.则ngA2-所含电子的总物质的量是A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-(m-x)}{m}$C．$\frac{n}{m}$——青夏教育精英家教网——

13．已知A^2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）

$\frac{m-x+2}{m-n}$

$\frac{n-（m-x）}{m}$

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

12．某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．

回答下列问题：
（1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
②A→C：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
③F→C+G：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

11．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（　　）

[Al（OH）₄]^-

2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去•圣洛朗与皮埃尔•贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕．25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖．普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是（　　）

	A．	它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
	B．	环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去
	C．	铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
	D．	它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ．mol^-1	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化kJ
拆开化学键	2molH₂和1molO₂中的化学键
形成化学键	4molH-O键
总能量变化

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是2.24L．

8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）

	A．	在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
	B．	与水反应时都能生成碱和氢气
	C．	单质的熔沸点随原子序数增加而降低
	D．	单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（6）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是催化纤维素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO₂产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．NaNO₃溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO₂的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性条件下的Fe²⁺氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性条件下能把I^-氧化为I₂；S₂${{O}_{3}}^{2-}$又能把I₂还原为I^-．②NaNO₂也有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．为测定产品NaNO₂的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸产品．可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制备环己酮：

有关物质信息、实验流程及实验装置如图：

	密度g/cm3	沸点℃	熔点℃	水溶性
乙酸	1.05	117.9	16.6	易溶
环己醇	0.96	160.8	25.9	微溶
环己酮	0.95	155	-4.5	能溶

实验使用的NaClO溶液的浓度是1.8mol/L

（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为平衡气压，使液体可以顺利流下．
（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水水浴冷却外，采取的措施还可能有缓慢滴加NaClO溶液或电磁搅拌器搅拌等，并应在三颈瓶的A端口处应补加温度计（仪器名称）．
（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为

．
（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是碳酸钠或氢氧化钠等．
（5）在实验过程中，获得产品的蒸馏操作中不可使用水冷凝管，而应使用空气冷凝管（

），其最可能的原因是A（填写选项编号）
A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂
B、空气冷凝管结构简单，易于安装
C、空气冷凝管冷凝效果更佳
（6）计算本实验过程中环己酮的产率75.7%．

4．Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO₂）可用以下流程制备．

（1）A的化学式是H₂SO₄，甲中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2 ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）乙中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．．
Ⅱ某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（忽略水的电离及离子的水解）．
K⁺ Ag⁺ Mg²⁺ Al³⁺ NH₄⁺ Cl^- CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- I^-
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显紫色．
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺；步骤③中生成无色气体的化学式是NO．
（5）最终确定溶液中所含阴离子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为MgO．

0 169207 169215 169221 169225 169231 169233 169237 169243 169245 169251 169257 169261 169263 169267 169273 169275 169281 169285 169287 169291 169293 169297 169299 169301 169302 169303 169305 169306 169307 169309 169311 169315 169317 169321 169323 169327 169333 169335 169341 169345 169347 169351 169357 169363 169365 169371 169375 169377 169383 169387 169393 169401 203614