题目内容

8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低
D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

分析 A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；
B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气；
C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；
D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．

解答 解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；
B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C正确；
D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L；
（3）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2．
电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有关该工艺的说正确的是BCD．
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水．
3．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：

回答下列问题：
（1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入浓度为c mol．L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO2•8H2O）在坩埚中加热逐
渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为CaO．
13．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$
20．下面是同学们熟悉的物质：
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H3N3O3
B．分子中只含极性键，不含非极性键
C．属于共价化合物
D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化
18．含有电子数均为3.01×1024的NH3和CH4，两者一定具有相同的（　　）
A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数

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