10．下列说法错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
9．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　）
A．升高B．降低C．不变D．不能确定
8．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（OH）2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入过量溶液D，产生无色无味的气体，同时还有沉淀存在．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）①中产生的气体的化学式（分子式）为CO2．
（2）A、D溶液分别为：K2CO3、NaHSO4．
（3）Ba（OH）2在水溶液中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）写出下列反应的离子方程式：
①A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②B+C：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）写出B+D反应后溶液呈中性的化学方程式：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O．
7．某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
（1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有胶头滴管和500mL容量瓶；应称量NaCl固体质量58.5g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的A项；
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（填写字母顺序，每个字母只用一次）
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．
6．写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）稀硫酸与氨水反应H++NH3．H2O═NH4++H2O
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
5．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
该反应中，氧化剂是Fe2O3，被还原的元素是Fe，还原产物是Fe，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol．
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．
4．（1）具有相等原子数的NH3和CH4两种气体，其分子数之比为5：4，在同温同压下两种气体的密度之比为17：16，此时的体积之比为5：4，此时的质量之比为85：84，质子数之比为5：4．
（2）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.25g/mL．
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
②该溶液中NaOH的质量分数为16%；
③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为50 mL．
3．现有下列物质：①硫酸  ②纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥氢气．请根据它们的所属类别选择序号填入下表中．
类别单质酸碱盐氧化物胶体
物质⑥①④②⑤③
2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是电子的得失
B．氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去
1．下列叙述正确的是（　　）
A．分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体
B．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉
 0  169201  169209  169215  169219  169225  169227  169231  169237  169239  169245  169251  169255  169257  169261  169267  169269  169275  169279  169281  169285  169287  169291  169293  169295  169296  169297  169299  169300  169301  169303  169305  169309  169311  169315  169317  169321  169327  169329  169335  169339  169341  169345  169351  169357  169359  169365  169369  169371  169377  169381  169387  169395  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网