Question

4．（1）具有相等原子数的NH₃和CH₄两种气体，其分子数之比为5：4，在同温同压下两种气体的密度之比为17：16，此时的体积之比为5：4，此时的质量之比为85：84，质子数之比为5：4．
（2）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.25g/mL．
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
②该溶液中NaOH的质量分数为16%；
③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为50 mL．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$结合分子、原子构成计算；
（2）n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
①根据c=$\frac{n}{V}$计算；
②根据密度计算溶液的质量，进而可计算质量分数；
③根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）具有相等原子数的NH₃和CH₄两种气体，分子数之比为5：4，体积之比为5：4，由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，在同温同压下两种气体的密度之比为17：16，
质量之比为5×17：4×16=85：84，
质子数之比为5×10：4×10=5：4，
故答案为：5：4；17：16；5：4；85：84；5：4．
（2）n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
①c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，故答案为：5mol/L；
②溶液的质量为100mL×1.25g/mL=125g，则ω=$\frac{20g}{125g}×100%$=16%，故答案为：16%；
③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，设加水稀释后溶液体积为VmL，则有0.01L×5mol/L=V×10^-3L×1mol/L，V=50，
故答案为：50．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．