下列叙述正确的是( )A．分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水.因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动.是因为氢氧化铁胶体粒子带负电D．胶体粒子是很多分子的集合体.因此都很不稳定.容易聚沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体
	B．	Fe（OH）₃难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
	C．	氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电
	D．	胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉

分析 A、胶体是分散质直径在1nm-100nm之间的分散系；
B、胶体能均匀分散在水里形成稳定的液体；
C、胶体粒子带电荷，但胶体呈电中性，注意二者的区别；
D、胶体具有介稳性．

解答解：A、分散质直径介于1 nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；
B、Fe（OH）₃与水一旦形成胶体，能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体，故B错误；
C、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，故C错误；
D、胶体具有介稳性，有些不易聚沉，故D错误，故选A．

点评本题主要考查的是胶体的概念以及胶体的性质，难度不大，掌握基础是关键．

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11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
	B．	3-己炔的结构简式：CH₃CH₂CCCH₂CH₃
	C．	聚丙烯的结构简式：
	D．	羟基的电子式：

12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），该反应进行的快慢情况下列说法正确的是（　　）

④＞③＞②＞①

④＞③＞①＞②

②＞④=③＞①

④＞③=②＞①

9．下列溶液中氯离子浓度与20mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	60 mL 1 mol•L^-1的氯化钠溶液		B．	30 mL 2 mol•L^-1的氯化铵溶液
	C．	60 mL 3 mol•L^-1的氯化钾溶液		D．	30 mL 1 mol•L^-1的氯化铁溶液

16．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．

方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m ₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如下图），沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥．
（4）沉淀经干燥后称量为m ₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．所涉及的离子反应方程式为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO₂的质量
（6）本实验采用图3装置，实验中进行的第一步操作名称是：检查装置气密性，C中盛放的物质是浓硫酸
（7）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
（8）要确定纯碱样品的纯度，除了样品的质量外，实验还需要获取的数据是：装置D反应前后质量．

6．写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（2）稀硫酸与氨水反应H⁺+NH₃．H₂O═NH₄⁺+H₂O
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．

13．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	物质的量浓度为1 mol/L的CuCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为2N_A
	B．	若3.01×10²³个X原子的质量为8g，则X₃气体的摩尔质量是48g/mol
	C．	用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体
	D．	在反应2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl₂ 既是氧化剂又是还原剂

10．下列电离方程式的书写错误的是（　　）

	A．	NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	HCl═H⁺+Cl^-		D．	BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-

14．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
	C．	硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	D．	Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱