题目内容
9．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）| A． | 升高 | B． | 降低 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
分析 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为5：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为5、1，氮原子得到的电子数为5，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4，二者得失电子数目不相等，根据电子转移守恒，金属元素应失去电子，金属元素的化合价升高，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列各组物质沸点大小关系正确的是（ ）
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2
③苯酚＞苯
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH
⑤
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2
③苯酚＞苯
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH
⑤
| A． | ①④ | B． | ②④⑤ | C． | ①②③ | D． | ③④⑤ |
20．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 | |
| B． | 常温下，某同学用pH试纸测得KCl溶液的pH约为7.0 | |
| C． | 配制Fe2（SO4）3溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶于浓硫酸后稀释 | |
| D． | 用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，气态物质的体积主要由构成气体的分子的大小决定 | |
| B． | 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L | |
| C． | 同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3 | |
| D． | 同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等 |
14．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 | |
| B． | 标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3：4． | |
| C． | 同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度 | |
| D． | 相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比 |
1．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CS2为V形的极性分子 | |
| B． | ClO3- 的空间构型为平面三角形 | |
| C． | SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形 |
18．CuSO4•5H2O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH3后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O作配体时，Cu与H2O形成σ键 | B． | H2O的配位能力大于NH3 | ||
| C． | 乙醇可减小离子晶体的溶解度 | D． | Cu（NH3）4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成 |
．
、
．
呈弱碱性，易被氧化
和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：