题目内容

2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是电子的得失
B．氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去

分析 A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质为电子转移；
B．氧化还原反应遵循电子守恒；
C．有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化；
D．氧化还原反应中，不一定有氧元素参加反应．

解答 解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，则氧化还原反应的实质是电子的得失，故A正确；
B．氧化还原反应遵循电子守恒，即得、失电子的总数一定相等，故B正确；
C．有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中，不一定有氧元素参加反应，如氢气与氯气反应生成HCl为氧化还原反应，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列各组物质既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同是（　　）
A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B．和
C．CH3CH2CH2COOH和D．丙炔和
13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36号元素，它们的原子序数依次增大．B原子基态时P原子轨道上有3个未成对电子，其最高正价与最低负价代数和为2，C的价层电子排布式为ns2npn+2，其氢化物是同族元素所形成的氢化物中沸点最大．化合物AC2为非极性分子，D元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子．E是元素周期表第四周期第9列元素．请回答：
（1）写出A、B、C元素原子中第一电离能由大到小的排列顺序是N＞O＞C（用元素符号回答），AC2中A采取的是sp杂化．
（2）与B3-互为等电子体的分子、离子有：N2O（CO2、CS2等）、SCN-或OCN-或CNO-）
（各举1例），由此可推知B3-的空间构型是直线型．
（3）E原子在基态时电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，E[（B3）（BH3）5]SO4是E的一种络合物．则E原子的配位数为6．
（4）（AB）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个（AB）2分子中含有4个π键，写出它与NaOH溶液反应的化学方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）D单质在C单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为CaO2，已知两个D原子最近距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用NA和a表示）
10．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
17．下列说法不正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，气态物质的体积主要由构成气体的分子的大小决定
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
C．同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3
D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
7．某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
（1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有胶头滴管和500mL容量瓶；应称量NaCl固体质量58.5g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的A项；
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（填写字母顺序，每个字母只用一次）
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．
14．下列叙述中错误的是（　　）
A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3：4．
C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度
D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
15．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．BaCl2D．CH4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网