11．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是( )A．一定条件下.2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256 g S8分子中含S-S键为7——青夏教育精英家教网——

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	一定条件下，2 mol SO₂和1 mol O₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
	B．	256 g S₈分子中含S-S键为7N_A个．
	C．	由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
	D．	1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个

10．在5-氨基四唑（

）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9N_A．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为直线形．
（4）GaAs（砷化镓）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，推广GaAs等发光（LED）照明，是节能减排的有效举措．
①下列说法正确的为ac（填选项字母）
a．GaP、SiC与GaAs互为等电子体
b．第一电离能：Ga＞As
c．电负性：As＞Ga
d．As、Cu都属于p区元素
②将（CH₃）₃Ca和AsH₃在700℃的密闭容器中进行反应可制备GaAs，（CH₃）₃Ga中Ga原子的杂化轨道类型为sp²．
③AsH₃沸点比NH₃低，其原因为NH₃分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）

8．已知酸性：

＞H₂CO₃＞

＞HCO${\;}_{3}^{-}$，现将

，可行的方法是（　　）

	A．	向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
	B．	将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
	C．	将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na₂CO₃溶液
	D．	将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO₂气体

7．某有机物有如下转化关系：

根据以上信息回答下列问题：
（1）K的分子式是C₂₁H₁₈O₈；G→H的反应类型是取代反应；
（2）化合物A不与FeCl₃溶液发生显色反应，推测其¹H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3：6．
（3）写出A→B反应的化学方程式：

．
（4）写出G的结构简式：

；
（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体
的结构简式：

（任意3个）；．
①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH₂；
③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化．请以甲苯为原料，用四步反应，合成

．（无机试剂任选．用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

6．有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N₂：CO₂的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色．
③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为KNO₃，丙的电子式为

．
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，引爆剂的作用是提供爆炸反应发生所需的热量．
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是D．
A．KCl B．K₂CO₃ C．Na₂S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe³⁺，另一份加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀说明有Fe²⁺．．

5．有一无色溶液，可能含有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、I^-、Br^-、HCO₃^-、AlO₂^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取少量原溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、Br		B．	肯定有Mg²⁺、Br^-、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	肯定无Ag⁺、Cl^-、I^-、AlO₂^-、MnO₄		D．	可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-

4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）

	A．	放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO₄）
	B．	放电时正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄
	C．	充电时Li⁺和Fe²⁺向阴极移动，PO₄³ˉ向阳极移动
	D．	充电时阴极反应为：Li⁺+e^-═Li

3．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
	B．	移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
	C．	生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代．碳-14减少的变化为化学变化
	D．	当用电解法除去溶液中的Cr₂O₇^2-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr³⁺，最后生成Cr（OH）₃沉淀除去

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
	B．	如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
	C．	C 的分子式为C₁₀H₁₄O₂
	D．	D 与Br₂的CCl₄溶液反应，最多有4种生成物

0 169131 169139 169145 169149 169155 169157 169161 169167 169169 169175 169181 169185 169187 169191 169197 169199 169205 169209 169211 169215 169217 169221 169223 169225 169226 169227 169229 169230 169231 169233 169235 169239 169241 169245 169247 169251 169257 169259 169265 169269 169271 169275 169281 169287 169289 169295 169299 169301 169307 169311 169317 169325 203614