题目内容

9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断．

解答 解：A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A错误；
B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；
C．不同轨道的单电子自旋方向相同，违反了洪特规则，故C错误；
D．符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布规律即可解答该题．

练习册系列答案
相关题目
5．标准状况下，11.2L水中所含的分子数为3.75×1026．
20．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
17．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
（1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O2高温–––––2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸馏水，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其目的是除去晶体表面附着的水分．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
①本实验的滴定终点的判断方法是溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．
②产品中Fe2+的纯度为（假设Fe2+全部来自于硫酸亚铁铵）71%．
4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li ?放电充电 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）
B．放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为：Li++e-═Li
14．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
19．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键
C．离子化合物中不可能含有非极性键
D．非极性键只存在于双原子单质分子中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网