1．下列关于分类的说法正确的是( )A．活性炭.C60.金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3.Na2O2.K2O都是碱性氧化物C．淀粉.蛋白质.油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱.氯化铵.明矾都是盐——青夏教育精英家教网——

1．下列关于分类的说法正确的是（　　）

	A．	活性炭、C₆₀、金刚砂都是碳的同素异形体
	B．	Fe₂O₃、Na₂O₂、K₂O都是碱性氧化物
	C．	淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
	D．	纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质

6．（1）写出84消毒液（主要含NaClO）露置在空气中发生的有关化学方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

5．标准状况下，11.2L水中所含的分子数为3.75×10²⁶．

4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图所示的反应关系．

（1）若A可用于制造晶体管和集成电路，B、C为钠盐，C广泛用于玻璃、造纸等工业，写出C的化学式Na₂CO₃，反应①的离子方程式Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，反应⑤的化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（2）若A是淡黄色固体，B是造成酸雨的主要物质之一，D是氢化物，②反应是B的水溶液中通入一种黄绿色气体，生成C和E，反应④的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）若D是气态氢化物，B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染，反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，B与D在催化剂加热条件下反应生成A是大气主要成分，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O．

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

2．若20g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有2g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

$\frac{ρ}{400}$mol•L^-1

$\frac{20}{ρ}$mol•L^-1

$\frac{50ρ}{41}$mol•L^-1

$\frac{25ρ}{41}$mol•L^-1

如图各相应一起中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（　　）

选项	气体	a	b	c
A	H₂	稀硫酸	锌粒	浓硫酸
B	Cl₂	浓盐酸	高锰酸钾	浓硫酸
C	C₂H₂	饱和食盐水	电石	硫酸铜溶液
D	O₂	过氧化氢溶液	二氧化锰	碱石灰

20．5g H₂SO₄的物质的量是多少？1.50mol Na₂CO₃的质量是多少？

19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为

．
（2）Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Al³⁺，制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，酸性废水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对．
B	铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用	Ⅰ对；Ⅱ错．
C	铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应	铝热反应是工业炼铁最常用方法	Ⅰ对；Ⅱ错．
D	铜在潮湿空气中表面会生成铜绿	可用铜容器盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对．

（5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe₂Al₃Si₂）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe₈Al₄Si（填化学式）．

如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液起始浓度为0.1mol•L^-1
	B．	a＞12.5
	C．	B点溶液中c（Na⁺）一定等于c（CH₃COO^-）
	D．	D点溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

0 169124 169132 169138 169142 169148 169150 169154 169160 169162 169168 169174 169178 169180 169184 169190 169192 169198 169202 169204 169208 169210 169214 169216 169218 169219 169220 169222 169223 169224 169226 169228 169232 169234 169238 169240 169244 169250 169252 169258 169262 169264 169268 169274 169280 169282 169288 169292 169294 169300 169304 169310 169318 203614