题目内容

18．如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH溶液起始浓度为0.1mol•L-1
B．a＞12.5
C．B点溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
D．D点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．滴入醋酸前溶液的pH=13，据此计算出NaOH溶液起始浓度；
B．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若为中性，则加入的醋酸应该少过量；
C．B点时溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；
D．D点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），再结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）．

解答 解：A．根据图象可知，滴入醋酸前溶液的pH=13，则NaOH溶液起始浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，若为中性，则加入的醋酸应该稍过量，即a＞12.5，故B正确；
C．B点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则：c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D．D点时加入25mL醋酸，此时溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），再结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．

练习册系列答案
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