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3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．
分析 Cu和浓硝酸反应生成可溶性的硝酸铜、NO2和H2O，NO2是红棕色气体，能和H2O反应生成硝酸和NO，NO是无色气体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，据此分析解答．
解答 解：Cu和浓硝酸反应生成可溶性的硝酸铜、NO2和H2O，NO2是红棕色气体，能和H2O反应生成硝酸和NO，NO是无色气体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以浓硝酸体现强氧化性，看到的现象是：溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成，
故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑；溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．
点评 本题考查铜和浓硝酸的反应，浓硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼金属单质，易错点是实验现象的描述，注意化学用语的正确运用，题目难度不大．
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13．在反应A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．
①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②④ | C． | ①④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
11．下列实验方案不合理的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定氯水的pH | |
| B． | 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 | |
| C． | 用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气 | |
| D． | 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质气体 |
18．
如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | NaOH溶液起始浓度为0.1mol•L-1 | |
| B． | a＞12.5 | |
| C． | B点溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-） | |
| D． | D点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
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| B． | 纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 | |
| C． | 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 | |
| B． | 酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液 | |
| C． | 除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 | |
| D． | 将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂 |
．
；
（任意3个）；．
．（无机试剂任选．用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．