题目内容

1．下列关于分类的说法正确的是（　　）
A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体
B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物
C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质

分析 A、同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；
B、过氧化钠不是碱性氧化物；
C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
D、完全电离的化合物属于电解质，据此解答即可．

解答 解：A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、C60不是同素异形体，故A错误；
B、过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故C错误；
D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是同素异形体的概念、高分子化合物概念、碱性氧化物、强电解质等，难度不大，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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17．（重）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是4.48L．
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g．则氧气的物质的量是0.55mol．
（3）写出所以比乙醇多一个-CH2-原子图的同系物的结构简式．
18．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（　　）
A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
15．将等物质的量的X、Y气体充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 （　　）
改变的条件新平衡与原平衡比较
A向容器中充入He气X的转化率变大
B增大压强X的浓度变大
C充入一定量YY的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D
2．若20g密度为ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1
6．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为． 
已知：
Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
双安妥明的合成路线如下：

已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式CH（CH3）2CH2OH
（2）J中含有的官能团醛基、羟基
（3）反应②的条件是：氢氧化钠水溶液、加热，②和③的反应类型分别是取代反应，加成反应．
（4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（5）反应④的化学方程式：
（6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有6种．
①能与三氯化铁溶液显色   ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH
其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）．
13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
B．利用高纯单质硅制成太阳能电池
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个．
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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