题目内容

20.5g H2SO4的物质的量是多少?1.50mol Na2CO3的质量是多少?

分析 已知M(H2SO4)=98g/mol,M(Na2CO3)=106g/mol,根据n=$\frac{m}{M}$计算相关物理量.

解答 解:n(H2SO4)=$\frac{5g}{98g/mol}$=0.051mol,
m(Na2CO3)=1.50mol×106g/mol=159g,
答:5g H2SO4的物质的量是0.051mol,1.50mol Na2CO3的质量是159g.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的计算能力以及基本概念的考查,注意相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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3.(1)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
①H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)═$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$(△H1+△H2-3△H3).
(2)某可逆反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g)平衡常数与温度关系如表所示:
温度/℃360440520
K0.0360.0100.0038
①根据上述数据判断,该可逆反应的正反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,理由是温度升高,平衡常数减小.
②为了增大X的转化率和反应速率,宜采用的措施是B.
A.升高温度           B.增大压强         C.加催化剂           D.分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体,在一定条件下进行反应.下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A.

④440℃时,在2L密闭容器中,开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应.在某时刻测得c(X)=0.45mol/L,此时,反应是否达到平衡状态否(填“是”或“否”),简述理由:此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X){c}^{3}(Y)}$=$\frac{0.{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090<K,平衡正向进行.
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应,当X、Y起始物质的量一定时,仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示(曲线I为标准):
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温.
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂.

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