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20．5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？分析 已知M（H2SO4）=98g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算相关物理量．
解答 解：n（H2SO4）=$\frac{5g}{98g/mol}$=0.051mol，
m（Na2CO3）=1.50mol×106g/mol=159g，
答：5g H2SO4的物质的量是0.051mol，1.50mol Na2CO3的质量是159g．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力以及基本概念的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
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10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（ ）
| A． | Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐 | |
| B． | X的单质可做半导体和光电纤维材料 | |
| C． | M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 | |
| D． | Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
11．下列物成中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素 | B． | 淀粉和葡萄糖 | C． | 蔗糖和麦芽糖 | D． | 果糖和蔗糖 |
8．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 它的一氯代物只有一种同分异构体 | |
| B． | 它的二氯代物有三种同分异构体 | |
| C． | 它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体 | |
| D． | 它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应 |
15．将等物质的量的X、Y气体充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 （ ）
| 改变的条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
| A | 向容器中充入He气 | X的转化率变大 |
| B | 增大压强 | X的浓度变大 |
| C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
| D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
$\stackrel{苯酚钠}{→}$
．
3．（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．
②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．
④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
| 温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
| K | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．
④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．
4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（ ）
| A． | 放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4） | |
| B． | 放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4 | |
| C． | 充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动 | |
| D． | 充电时阴极反应为：Li++e-═Li |