7．阿伏加德罗常数用NA表示.下列叙述正确的是( )①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28——青夏教育精英家教网——

7．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①22gT₂O含有电子数为10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A
③1mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A
④28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4N_A．

①②③⑤⑧

②④⑥⑦⑧

①③⑤⑥⑦

6．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（　　）

A．Cl₂与CH₄取代反应后的产物：
B．向烧碱液中通入SO₂后的产物：
C．铁与稀硝酸反应：
D．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

5．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，晶体类型为原子晶体．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H₂O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl₂，中心原子的杂化轨道类型为sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO₃的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO₂和Cl₂），写出制取光气的化学方程式：
SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑
制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

4．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）提示：H₂C₂O₄是二元弱酸．

3．25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的（　　）

	A．	pH＞7时，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	V[C₆H₅OH（aq）]=20ml时，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
	D．	V[C₆H₅OH（aq）]=10ml时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞D＞C		B．	原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C
	C．	原子序数：d＞c＞b＞a		D．	离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

1．实验室需要使用950mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是D
A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
（2）下列仪器中，不会用到的是ABGH
A．锥形瓶   B．950mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
G．烧瓶     H．分液漏斗
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙．
（3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有D
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
（4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移
其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操
作会导致所得溶液浓度偏高的是B
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

6．在1.01×10⁵Pa下，1mol的下列物质的体积不同的是（　　）

	A．	10℃时的HCl和H₂O		B．	400K时的水和CO₂
	C．	20℃时的氧气和空气		D．	常温下的H₂和N₂

5．化合物A的分子式为C₇H₁₄具有光学活性，它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为

，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名．

4．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	还原性　F^-＞Cl^-＞Br^-		B．	碱性：Na（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	酸性　HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		D．	稳定性　HCl＞H₂S＞PH₃

0 169100 169108 169114 169118 169124 169126 169130 169136 169138 169144 169150 169154 169156 169160 169166 169168 169174 169178 169180 169184 169186 169190 169192 169194 169195 169196 169198 169199 169200 169202 169204 169208 169210 169214 169216 169220 169226 169228 169234 169238 169240 169244 169250 169256 169258 169264 169268 169270 169276 169280 169286 169294 203614