Question

7．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①22gT₂O含有电子数为10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A
③1mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A
④28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4N_A．

• A． ①②③⑤⑧
• B． ②④⑥⑦⑧
• C． ①③⑤⑥⑦
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①T₂O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT₂O的物质的量，然后根据1molT₂O含有10mol电子来分析；
②求出0.44gC₃H₈的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10molσ键来分析；
③Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应；
④硅晶体中，每个硅原子与其他的4个Si形成4个Si-Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；
⑤11.2LCl₂所处的状态不明确；
⑥Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
⑦0.1mol铁与0.1mol Cl₂反应时，铁过量；
⑧O₂和O₃的均由氧原子构成．

解答 解：①T₂O的摩尔质量为22g/mol，故22gT₂O的物质的量为1mol，而1molT₂O含有10mol电子，即10N_A个，故①正确；
②0.44gC₃H₈的物质的量n=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1N_A个，故②正确；
③Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即N_A个，故③错误；
④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2N_A个Si-Si键，故④正确；
⑤11.2LCl₂所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误；
⑥Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故⑥错误；
⑦0.1mol铁与0.1mol Cl₂反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故⑦错误；
⑧O₂和O₃的均由氧原子构成，故只要O₂和O₃的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，即为0.4N_A个，故⑧正确．
故选D．

点评 本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．