Question

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＞B＞D＞C
• B． 原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C
• C． 原子序数：d＞c＞b＞a
• D． 离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

Answer 1

分析 短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，
A．原子的电子层数越多，则原子半径越大，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；
B．A原子最外层电子数是2、B原子最外层电子数是1、C原子最外层电子数的6、D原子最外层电子数是7，所以原子的最外层电子数目：D＞C＞A＞B，故B错误；
C．这四种离子电子层结构相同，所以a-2=b-1=c+2=d+1，则a＞b＞d＞c，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断原子序数是解本题关键，知道离子半径、原子半径大小比较方法，题目难度不大．