18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是（　　）
A．Na2CO3B．CH3COONa
C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH
17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）
A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2
16．关于烃和甲烷的叙述不正确的是（　　）
A．烃的组成均符合通式CnH2n+2
B．烃类均不溶于水
C．甲烷在烃中含碳量最低
D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
15．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯
D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷
14．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
13．写出下列烃的分子式：
（1）辛烷C8H18             
（2）乙烯C2H4；
（3）含有30个氢原子的烷C14H30．
（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22．
12．（采用系统命名法）写出下列各烃的名称
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32-甲基-5-乙基辛烷
（2）2，2，3，5-四甲基己烷
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯．
11．400K、1.01×105Pa时，10mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65mL．
（1）该烃在组成上应含有6个氢原子（写出计算过程）
（2）若该烃为烯烃，其结构简式和名称分别为CH3CH=CH2、丙烯．
10．区别植物油和矿物油的正确方法是（　　）
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加乙醇振荡，观察是否发生分层
C．加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀生成
D．加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，观察红色是否变浅
9．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）
A．反应体系的总压恒定B．A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2
C．c（A）：c（B）=1：3D．2V（B）正=3V（C）逆
 0  169046  169054  169060  169064  169070  169072  169076  169082  169084  169090  169096  169100  169102  169106  169112  169114  169120  169124  169126  169130  169132  169136  169138  169140  169141  169142  169144  169145  169146  169148  169150  169154  169156  169160  169162  169166  169172  169174  169180  169184  169186  169190  169196  169202  169204  169210  169214  169216  169222  169226  169232  169240  203614 

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