题目内容

14．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

分析 （1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1=2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；
（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌．

解答 解：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1=2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；
故答案为：2.0；＜；＞；
（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌；
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整个配制过程

练习册系列答案
相关题目
4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
5．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体．

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48L
（4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．
2．下列判断正确的是（　　）
A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯
B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应
C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应
9．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）
A．反应体系的总压恒定B．A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2
C．c（A）：c（B）=1：3D．2V（B）正=3V（C）逆
19．某一元脂肪羧酸1mol，可以与1mol溴发生加成反应，0.1mol该羧酸充分燃烧生成水1.7mol，则该羧酸的分子式是（　　）
A．C18H36O2B．C16H34O2C．C18H34O2D．C16H30O2
6．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
提出问题：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验探究：取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．
实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
探究①A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
a．溶液pH=8
i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生		ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑
+H2O
探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水颜色变浅iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
实验结论：
探究①：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl-．
4．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：△H=+88.62kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
A．92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
B．NBD可开发为贮能材料
C．NBD、Q、甲苯三者互为同系物
D．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网