题目内容
11.400K、1.01×105Pa时,10mL某气体烃与50mL氧气混合,用电火花点燃完全燃烧后,生成二氧化碳和水蒸气,体积变为65mL.(1)该烃在组成上应含有6个氢原子(写出计算过程)
(2)若该烃为烯烃,其结构简式和名称分别为CH3CH=CH2、丙烯.
分析 设烃的分子式为CxHy,燃烧方程式为CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2 $\stackrel{点燃}{→}$x CO2+$\frac{y}{2}$H2O (g),利用差量法计算.
解答 解:设烃的分子式为CxHy,由题意知氧气足量
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2 $\stackrel{点燃}{→}$x CO2+$\frac{y}{2}$H2O (g) 体积变化(△V)
1 x+$\frac{y}{4}$ x $\frac{y}{2}$ ($\frac{y}{4}$-1)
10mL (65-10-50)mL
由:$\frac{1}{10mL}$=$\frac{\frac{y}{4}-1}{5mL}$ 解得:y=6,
如为烯烃,则为丙烯,结构简式为CH3CH=CH2,
故答案为:(1)6;(2)CH3CH=CH2;丙烯.
点评 本题考查有机物分子式的确定,题目难度不大,注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点,注意常见有机物的分子组成,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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1.下列说法正确的是( )
A. | 化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 | |
B. | 熔融态导电的一定是离子化合物 | |
C. | 构成单质分子的微粒中一定含有化学键 | |
D. | 是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
2.下列关于化学键的说法正确的是( )
A. | 离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键 | |
B. | 由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键 | |
C. | 非极性键只存在于双原子单质分子中 | |
D. | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
6.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
B. | 2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
C. | 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
D. | 丙烯(CH2=CH-CH3)和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA |
16.关于烃和甲烷的叙述不正确的是( )
A. | 烃的组成均符合通式CnH2n+2 | |
B. | 烃类均不溶于水 | |
C. | 甲烷在烃中含碳量最低 | |
D. | 甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应 |
3.下列实验不能达到目的是( )
A. | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性 | |
B. | 向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
C. | 将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 | |
D. | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了反应而成碱性 |
20.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. | 17g氨气中所含原子数为NA | |
B. | 标准状况下,1 L水中所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA | |
C. | 0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3 NA | |
D. | 常温常压下,16 g O2含有的氧原子数为NA |
1.由CO和CO2组成的混合气体,其密度相对于氢气的密度是18,则此混合气体中CO和CO2的体积比(同温同压)为( )
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 2:1 |