题目内容

16．关于烃和甲烷的叙述不正确的是（　　）
A．烃的组成均符合通式CnH2n+2
B．烃类均不溶于水
C．甲烷在烃中含碳量最低
D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应

分析 A、只有烷烃为饱和烷烃，通式为：CnH2n+2；
B、烃类均为难溶于水的有机物；
C、甲烷为含H量最高的有机物，故含碳量最低；
D、甲烷性质稳定，不易发生加成反应，能在光照条件下发生取代反应．

解答 解：A、只有烷烃为饱和烷烃，通式为：CnH2n+2，例如烯烃的通式为CnH2n，故A错误；
B、烃类均为难溶于水的有机物，比如汽油、柴油中多数为烃，难溶于水，故B正确；
C、甲烷为含H量最高的有机物，故含碳量最低，故C正确；
D、甲烷性质稳定，不易发生加成反应，能在光照条件下发生取代反应，故D正确，故选A．

点评 本题主要考查的是烃的概念以及常见烃类的通式，涉及甲烷的性质考查，难度不大．

练习册系列答案
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6．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有③．（填写编号，多选倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体       ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）写出符合下列条件的有机物的结构简式
A．甲烷的同系物    B．氢原子数为十二    C．一氯取代物只有一种结构
（4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反应设计原电池，用铂做电极，电解质溶液是20%的KOH溶液．则电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，当负极消耗16.0g还原剂时，则正极消耗的氧化剂在标况下的体积为11.2L．
7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
烯类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　B．CH3CH=CHCH2CH3　　C．CH2=CH CH3　　D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．
4．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（　　）
A．容器内气体C的物质的量不再改变
B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C
D．正、逆反应均不再进行
11．400K、1.01×105Pa时，10mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65mL．
（1）该烃在组成上应含有6个氢原子（写出计算过程）
（2）若该烃为烯烃，其结构简式和名称分别为CH3CH=CH2、丙烯．
1．（1）写出以下物质的结构简式或命名
2，3-二甲基-4-乙基已烷：； TNT：；：3，4-二甲基-3-己醇，：对羟基苯甲酸．
（2）某有机分子结构如下：
该分子中最多有13个C原子共处同一平面
（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH、．

（4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为28.5＜M≤38．
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是CxH8．
8．宁南中学某化学兴趣小组为了探究“乙烯的化学性质”，他们做了如下实验：根据所学知识回答下列问题．
（1）将乙烯气体通入溴的CCl4溶液中，实验现象是溶液黄色褪去，发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应的类型为加成反应．
（2）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，实验现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，因而可以用酸性高锰酸钾区分烷烃和烯烃．
（3）乙烯与水在一定条件下的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
（4）该烃为乙烯的同系物，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L（标况下）二氧化碳和13.5g水，则该烃发生加聚反应的化学方程式：．
5．已知图甲中A是一种两种元素组成的常见液态有机溶剂，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素，D、B、F相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）A的化学式CS2．
（2）写出反应①的化学方程式NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．在工业上叫联合制碱法或侯氏制碱法
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S．
（5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在图乙位置绘出实验装置图．
6．下列各项关系中正确的是（　　）
A．原子半径：Al＞Mg＞FB．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C．热稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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