在一定条件下的密闭容器中.一定能说明反应A达到平衡状态的是( )A．反应体系的总压恒定B．A.B.C.D的物质的量之比为1:3:2:2C．c=1:3D．2V(B)正=3V(C)逆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	反应体系的总压恒定		B．	A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2
	C．	c（A）：c（B）=1：3		D．	2V（B）_正=3V（C）_逆

分析可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变．

解答解：A．由于该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；
B．达到平衡状态时，各物质物质的量之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．c（A）：c（B）=1：3，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．2V（B）_正=3V（C）_逆，表示的是正逆反应速率，且满足二者的化学计量数关系，说明该反应达到了平衡状态，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v_（正）=v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．

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10．

如图所示，若电解5min时铜电极的质量增加2.16g，B中一根Pt电极质量增加0.32g，且此时B中两极都有气体产生．试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）C池中的pH变化不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）写出A池中所发生的化学反应方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）计算B池中产生的气体在标准状况下的总体积是0.224L．

20．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	氚表示为：${\;}_{1}^{2}$D
	D．	原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价，

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H₂T＜H₂R，金属性L＞Q
	B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等
	D．	L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大

4．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内气体C的物质的量不再改变
	B．	容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
	C．	单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C
	D．	正、逆反应均不再进行

14．

实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

1．（1）写出以下物质的结构简式或命名
2，3-二甲基-4-乙基已烷：

； TNT：

；

：3，4-二甲基-3-己醇，

：对羟基苯甲酸．
（2）某有机分子结构如下：

该分子中最多有13个C原子共处同一平面
（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是CH₂=CHCN、CH₂=CH-CH=CH、

．

（4）将C₈H₁₈完全裂化，生成的产物中只有C₄H₈、CH₄、C₃H₆、C₂H₆、C₂H₄，则气体产物的平均相对分子量为28.5＜M≤38．
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是C_xH₈．

18．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素
	B．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	C．	Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
	D．	Na在Cl₂中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

19．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是（　　）

	A．	加入金属钠		B．	利用质谱法
	C．	利用红外光谱		D．	利用核磁共振氢谱仪

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