14．下列离子方程式正确的是( )A．铜片加入稀盐酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B．盐酸滴加在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-+H——青夏教育精英家教网——

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片加入稀盐酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
	B．	盐酸滴加在石灰石上：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-+Cu²⁺+2 OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）

	A．	1mol•L^-1		B．	0.5mol•L^-1
	C．	22.4mol•L^-1		D．	缺少密度无法计算

12．在平衡体系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，能使c（Ca²⁺）减小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

	A．	加入少量MgCl₂固体		B．	继续加水
	C．	加入少量Na₂CO₃固体		D．	升高温度

11．叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，phCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基

（1）下列说法不正确的是B（填字母）．
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为

（不要求写出反应条件）．
（3）反应③的化学方程式为

（要求写出反应条件）．
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可以生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的结构式为

10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；R与X同主族；Q是地壳中含量最高的非金属元素．请回答：
（1）Y、Z、Q三种元素第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）N＞O＞C
（2）将过量Z的气态氢化物通入硫酸铜溶液中，总反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式_O=C=O；D的电子式_

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2XY （g）+Y₂（g）?2XY₂（g）体系中，n（XY）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（XY）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（XY{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（XY）{\;}^{2}c（Y{\;}_{2}）}$．
（2）如图中表示XY₂的变化的曲线是b．用Y₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．v（XY₂）=2v（Y₂）
B．容器内压强保持不变
C．XY、Y₂、XY₂的浓度之比为2：1：2
D．容器内密度保持不变．

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的离子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

7．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺几何构型均为三角锥形 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
（2）N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

烧杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A烧杯中电解质溶液pH变大
	B．	B烧杯中阳离子从左向右移动
	C．	当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体为0.1 mol
	D．	一段时间后，B烧杯中溶液的浓度减小

5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素铯的两种位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4个质子
	B．	第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱
	C．	同主族元素原子半径越大，单质的熔点越高
	D．	同周期元素（除0族元素外）从左到右，简单阴离子半径逐渐减小

0 169013 169021 169027 169031 169037 169039 169043 169049 169051 169057 169063 169067 169069 169073 169079 169081 169087 169091 169093 169097 169099 169103 169105 169107 169108 169109 169111 169112 169113 169115 169117 169121 169123 169127 169129 169133 169139 169141 169147 169151 169153 169157 169163 169169 169171 169177 169181 169183 169189 169193 169199 169207 203614