题目内容

13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度无法计算

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度．

解答 解：标况下11.2L HCl的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶液体积为0.5L，故溶液物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故选A．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对定义式的理解，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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3．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2．
4．有关化学键的说法正确的是（　　）
A．化学键包括共价键、离子键、金属键、氢键
B．单键都是σ键
C．化学键都有方向性和饱和性
D．极性共价键都是σ键
1．将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体．
（1）写出可能发生反应的化学方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水．则通入O2的体积为多少？
8．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
18．常温下，碱性溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
5．下列电离方程式的书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．HF=H++F-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
8．可用于分离或提纯的方法有：①萃取；②洗气；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥蒸馏；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒③；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④；
（3）分离1，2-二溴乙烷（沸点为132℃）和乙醚（沸点为34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固体碘中的少量碘化钠⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分离植物油和水⑦．

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