(1)CH3+.-CH3.CH3-都是重要的有机反应中间体.有关它们的说法正确的是CD．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3.H3O+几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化.所有原子均共面(2)N2与O22+互为等电子体.O22+的电子式可表示为,1mol O22+中含有的π� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺几何构型均为三角锥形 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
（2）N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

分析（1）A．甲烷去掉一个氢原子得到甲基，不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-中价层电子对个数分别是3、4、4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体，结构相似；
D．CH₃⁺中的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
（2）等电子体的结构相似，根据氮气电子式书写O₂²⁺电子式，每个O₂²⁺含有2个π键；
（3）分子间氢键导致物质的熔沸点升高，分子内氢键导致物质的熔沸点降低．

解答解：（1）A．甲烷分子变成CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-中价层电子对个数分别是3、4、4，根据价层电子对互斥理论知，C原子杂化类型分别是sp²、sp³、sp³，故B错误；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，结构相似，氨气分子是三角锥形结构，所以这几种微粒都是三角锥形，故C正确；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；
故选CD；
（2）根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个 π键，
故答案为：；2N_A；
（3）X物质形成分子内氢键，物质的熔沸点降低，Y物质形成分子间氢键，物质的熔沸点升高，
故答案为：X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．

点评本题考查原子杂化方式判断、氢键、等电子体等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会利用价层电子对互斥理论判断微粒空间构型及原子杂化方式判断，知道氢键影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．

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4	⑩	⑪					⑫

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（2）画出原子的结构示意图：⑤

；⑪

．
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