题目内容

8．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

分析 （1）二氧化氮和氧气按照4：1溶于水全部生成硝酸；
（2）①根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
②温度升高，平衡向吸热方向移动；
（3）原电池中正极得电子的物质发生还原反应；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．

解答 解：（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，故答案为：增大；
（3）装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，所以为正极，发生还原反应；
NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，NiO为负极，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：还原；NO+O2--2e-=NO2．

点评 本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点，难度中等．

练习册系列答案
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18．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图1：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用来鉴别A和B的试剂是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高锰酸钾溶液
（3）上述四种物质互为同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式．
（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少．（填增多、减少或不变）
（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件．
（7）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图2所示）；
①上述物质中与E互为同分异构体的是C6H6．（填分子式）
②E的一氯取代物有1种．
19．下列物质中，不与溴水发生反应是（　　）
①乙苯  ②1，3-丁二烯  ③己烷   ④溴乙烷  ⑤乙酸  ⑥苯酚．
A．只有①B．只有①、③、④、⑤C．只有③、④、⑥D．只有①、③
16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．7和8
3．下列烃在光照下与氯气反应，生成三种一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷
13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度无法计算
20．（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl- ②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（2）写出下列反应的离子方程式
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
②向碳酸氢钡溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
（1）豆浆 （2）锌 （3）氧化铁 （4）碳 （5）盐酸 （6）氢氧化钠 （7）氯化钡 （8）氢氧化铁浊液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸钠
Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）操作A的名称是过滤
（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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