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6.烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.A烧杯中电解质溶液pH变大
B.B烧杯中阳离子从左向右移动
C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体为0.1 mol
D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度减小

分析 A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池,为析氢腐蚀;
B、B为电解池,阳离子向阴极移动;
C、根据电极方程式结合电子守恒分析;
D、B中电解氯化铜,溶液的浓度减小.

解答 解:A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池,为铁的析氢腐蚀,所以电解质溶液pH变大,故A正确;
B、A、B相连,B有外接电源,所以B为电解池,并且与铁相连的左边碳为阴极,所以阳离子从右向左移动,故B错误;
C、A中C上有氢气生成,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑,当A烧杯中产生0.1mol气体时,转移0.2mol电子,B中阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,当转移0.2mol电子时,生成氯气为0.1mol,故C正确;
D、B中为惰性电极电解电解氯化铜,所以一段时间后,B烧杯中溶液的浓度会减小,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.草酸铁晶体[Fe2(C2O43•5H2O]常用于制作催化剂和光敏材料.某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体.
I.【查阅资料】
(1)异丙醚是微溶于水的液体,FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大.
(2)草酸铁能溶于水和酸,不溶于醇和醚.
(3)FeCl3溶液和过量草酸钾(K2C2O4)溶液反应生成三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O43]),配离子[Fe(C2O43]3-的配体是C2O42-,在含[Fe(C2O43]3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色.
Ⅱ.【制备产品】
实验步骤:
(1)将工业FeCl3溶于盐酸中,加适量水稀释,并分装入分液漏斗中.
盐酸的作用是:抑制FeCl3水解.
(2)继续向分液漏斗中加入适量异丙醚,充分振荡、静止,弃去水溶液.
(3)异丙醚溶液中加入草酸(H2C2O4)溶液,充分反应后分液,弃去醚层.
(4)水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到草酸铁晶体.
洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液,其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗.
Ⅲ【探究与反思】
某同学看到一则报道,环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈.对此反应,该小组进行如下探究.
(1)提出假设:i.可能发生了氧化还原反应;ii.可能发生了复分解反应
(2)讨论分析:
结合上述实验,小组讨论后否定了假设i,其理由是由于Fe2(C2O43存在,不可能发生氧化还原反应;
请写出假设ii反应的化学方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2(C2O43+3H2O.
通过查阅资料得知,在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应,生成了[Fe(C2O43]3-配离子.
(3)设计实验:请利用制得的草酸铁晶体和下列药品,证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应.
供选用的药品:KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体,
取少量草酸铁晶体溶于水,取少量草酸铁晶体溶于水,滴入几滴KSCN溶液,溶液变红,将溶液分到2支试管中,一支试管中再加入过量的草酸钾晶体,充分振荡,观察到红色明显比另一支浅很多.
(4)反思总结:结合上面探究结论,常温下,为了提高草酸铁晶体的产率,制备实验中还应控制加入草酸的量(或氯化铁与草酸的比例).

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