题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | 盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．离子个数配比不符合物质的结构；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答 解：A．铜与盐酸不反应，故A错误；
B．盐酸滴加在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体都是单质 | |
| B． | 分子晶体在常温下不可能为固态 | |
| C． | 非金属元素的气态氢化物越稳定，其氧化物对应的水化物酸性越强 | |
| D． | 非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高 |
2．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． | 经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 | |
| B． | 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 | |
| C． | 用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL | |
| D． | 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
9．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2XY （g）+Y2（g）?2XY2（g）体系中，n（XY）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（XY{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（XY）{\;}^{2}c（Y{\;}_{2}）}$．
（2）如图中表示XY2的变化的曲线是b．用Y2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．v（XY2）=2v（Y2）
B．容器内压强保持不变
C．XY、Y2、XY2的浓度之比为2：1：2
D．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2XY （g）+Y2（g）?2XY2（g）体系中，n（XY）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（XY）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示XY2的变化的曲线是b．用Y2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．v（XY2）=2v（Y2）
B．容器内压强保持不变
C．XY、Y2、XY2的浓度之比为2：1：2
D．容器内密度保持不变．
19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | Br2在反应中表现氧化性 | B． | SO2在反应中被还原 | ||
| C． | Br2在反应中得电子 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
：2-甲基丁烷
：4-甲基-2-己烯
1，3-二甲苯．