6．
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | TiCl4是还原剂 | B． | Mg被氧化 | ||
| C． | TiCl4发生氧化反应 | D． | Mg得到电子 |
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
．
，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
．
19．下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ）
| A． | 单质的熔点、沸点高低 | |
| B． | 非金属之间发生的置换反应 | |
| C． | 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 | |
| D． | 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键 | |
| B． | 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 | |
| C． | 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 | |
| D． | 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
17．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
0 168960 168968 168974 168978 168984 168986 168990 168996 168998 169004 169010 169014 169016 169020 169026 169028 169034 169038 169040 169044 169046 169050 169052 169054 169055 169056 169058 169059 169060 169062 169064 169068 169070 169074 169076 169080 169086 169088 169094 169098 169100 169104 169110 169116 169118 169124 169128 169130 169136 169140 169146 169154 203614
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．