题目内容

19．下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（　　）
A．单质的熔点、沸点高低
B．非金属之间发生的置换反应
C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

分析 比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等．

解答 解：A．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故A选；
B．非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，故B不选；
C．元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，故C不选；
D．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故D不选．
故选A．

点评 本题考查元素非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法．

练习册系列答案
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20．下列关于氯气的叙述中正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气的密度比空气的小
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集
D．氯气、氯水和液氯是同一种物质
1．下列有关叙述合理的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊
C．向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25g
D．大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol
7．硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线如图2见下表）．以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如图1：

完成下列填空：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施有加热、搅拌、研细颗粒等（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是用玻璃棒不断搅拌滤液．
（2）过滤I所得滤液中含有的离子是K+、NO3-、Na+、Cl-；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是减少NaCl的结晶析出．
（3）检验产品KNO3中杂质的方法是取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质．
实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的$\frac{2}{3}$时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．完成下列填空：
（4）过滤（a）得到的固体物质主要是KNO3；在滤液中再加入NH4NO3的目的是增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出．
（5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL．
滴定过程中使用的指示剂是甲基橙；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是8.92%（保留3位数）．
14．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（　　）
A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4OD．C8H8和C4H8O3
4．己二酸为白色晶体，熔点153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．生产原理如图1：

绿色合成流程如下：
①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（由乌酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌15～20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置（如图2所示，固定夹持仪器已略去），继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液．
②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体，（己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的解度随温度变化不大）．
③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g．
回答下列问题：
（1）传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起氧化剂作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
（2）绿色法中仪器a的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
（4）回收未反应的环己烯的方法是分液，所用的主要仪器的名称为分液漏斗．
（5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为B （填字母序号）．
A．蒸馏水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．滤液
（6）本实验中，己二酸的产率为85%．
11．已知A能发生如图转化：

（1）A的结构式为：．
（2）写出化合物官能团的名称或电子式：B中含官能团名称羟基；D中含官能团电子式；
（3）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反应类型：取代反应或酯化反应
③nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$   反应类型：加聚反应．
8．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）
A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值无法确定
9．对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）．国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口．以PX为主要原料生产PET的一种路线如图1：
（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应．（填反应类型）
（2）PX的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3．
（3）反应②的化学方程式为．（不用注明条件）
（4）PX的来源之一是煤的干馏．已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是分馏或蒸馏．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线（图2）：写出该反应的化学方程式：．（不用注明条件）
（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1，3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式：．

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