题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

分析 A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；
B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；
D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键．

解答 解：A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3中只含共价键，故A错误；
B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；
D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．

练习册系列答案
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19．下列气体中，有颜色的是（　　）
A．O2B．Cl2C．SO2D．NH3
20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA
B．常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA
C．标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA
D．CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA
6．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．  
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．
13．以黄铜矿（主要成分是FeCuS2，含铜量约为1%）为原料制备铜是冶炼铜的-种方法，其生产流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新鲜酸雨的pH发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示

pH逐渐减小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反应和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②在反应Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，则有6 mol+l价的铜被还原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol该主要成分中含有的化学键为4 NA（表示阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS
（3）工序V生产方法的名称是电解精炼．
（4）冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备硫酸．
3．将一定量金属铜溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，收集到气体4.48L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）铜的质量．
10．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．如图所示：
①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu极为正极；发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑．
②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO42-移向负极．
7．将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是（　　）
A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸

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