Question

20．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，属于过渡元素的是Fe．
（2）字母为F的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．
（3）写出D的最高价氧化物电子式．
（4）B和G的氢化物，沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是水中存在氢键．
（5）H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、N、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Fe、Br元素，
（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，副族元素和第VIII族元素都属于过渡元素；
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸；
（3）C的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中C与O形成两对共价键；
（4）水中由于存在氢键，故熔沸点高；
（5）氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、N、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Fe、Br元素，
（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，副族元素和第VIII族元素都属于过渡元素，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，属于过渡元素的是Fe，故答案为：Ar；K；F；Fe；
（2）F为Cl，形成的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故答案为：；
（4）由于水中存在氢键，故水的熔沸点高于硫化氢，故答案为：H₂O；
（5）Al（OH）₃与NaOH反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝、水在离子反应中应保留化学式，则该离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表及其应用，把握元素在周期表的位置推断元素及元素的性质为解答的关键，注意非金属性、金属性的比较，题目难度不大．