题目内容

5．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，为糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色；可以加入饱和硫酸铵进行提纯．
A．①②B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

分析 甲烷能发生取代反应；乙烯能发生加成反应；苯中不含碳碳双键和碳碳单键；油脂中含有酯基能发生水解反应；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应．

解答 解：①天然气是主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确．
②乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，自身发生加聚反应，故正确．
③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，故错误．
④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故错误．
⑤蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，糖尿病人尿液的成分之一是葡萄糖，故错误．
⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，蛋白质遇硫酸铵发生盐析，故正确．
故选C．

点评 本题考查了有机物的性质，难度不大，根据有机物的结构判断其性质，结构决定性质．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B．标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA
C．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子
D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
7．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是（　　）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水
13．以黄铜矿（主要成分是FeCuS2，含铜量约为1%）为原料制备铜是冶炼铜的-种方法，其生产流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新鲜酸雨的pH发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示

pH逐渐减小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反应和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②在反应Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，则有6 mol+l价的铜被还原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol该主要成分中含有的化学键为4 NA（表示阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS
（3）工序V生产方法的名称是电解精炼．
（4）冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备硫酸．
20．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，属于过渡元素的是Fe．
（2）字母为F的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
（3）写出D的最高价氧化物电子式．
（4）B和G的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水中存在氢键．
（5）H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
10．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．如图所示：
①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu极为正极；发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑．
②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO42-移向负极．
17．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠．现有如下转化：

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a．羧基  b．酚羟基  c．醇羟基提供质子的能力是（填编号）a＞b＞c．
（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①NaHCO3溶液；②NaOH或Na2CO3溶液；③Na；④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2．
（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式C6H5-OH+CO32-→-C6H5O-+HCO3-．
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH．
14．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②写出Y的电子式；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子．
①写出乙物质的化学试Fe；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
15．氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2△H1；ClO+O=Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2△H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是（　　）
A．反应O+O3=2O2的△H=E1-E3B．O+O3=2O2是放热反应
C．△H=△H1+△H2D．反应O+O3=2O2的△H=E1-E2

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