7．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；竖直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物，已知B、C装置中为常见物质的水溶液．
B装置检验的物质是溴化氢，写出C装置中主要的化学方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质熔点/℃沸点/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭a，打开b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；
⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是0.70．（答案用小数表示，保留2位小数）
6．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化剂}$CH3CH2CH2CH2OH．
原料CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图．
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO装置中a和b的作用分别是保持恒压、防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸．请指出上述装置存在的一处明显不足是缺少尾气处理装置．
（2）若用上述装置支取丙烯，缺少的玻璃仪器名称是温度计．因制丙烯的过程中常有副产物SO2、CO2，确认丙烯存在时需将气体先通过c、d装置，c、d中分别盛装的试剂是氢氧化钠反应、品红溶液，再通过酸性高锰酸钾溶液或溴水检验．
（3）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO2Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
检验纯品中是否有正丁醛的试剂是氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）若用20mL（密度为0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反应中丙醇的转化率85%，丙烯制正丁醛反应中丙烯的转化率78.5%，正丁醛的分离提纯中损失率1.5%，请计算丙醇制正丁醛的产率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出计算式）．
5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

（1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
（2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
（3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．
4．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
名称相对分子质量性状密度/（g/cm3）熔点/℃沸点/℃溶解度
苯胺93无色油状液体具有还原性1.02-6.1184微溶于水均易溶于乙醇、乙醚
乙酸60无色液体1.0516.5118易溶于水
乙酰
苯胺		135白色晶体1.22114304微溶于冷水，溶于热水
实验步骤：
在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．
在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，
注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．，
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称冷凝管，
（2）装置图中加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（3）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（5）通过观察到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出．
（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
a．用少量冷水洗    b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗    d．用酒精洗
（7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是24%．
3．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
副反应 2H2O2=2H2O+O2↑50°C时　　2Na2CO3•3H2O2（s）　开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴、和缓慢滴加H2O2溶液．
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有AB．
A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
（6）设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
A、取等量的白色粉末滴加等浓度的盐酸，比较产生气泡的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如图2装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
2．亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）无水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．
（l）PCl3的结构式为．
（2）仪器a的名称为球形冷凝管；回流时水应从b（填“b”或“c”） 口进入．
（3）二乙苯胺的主要作用是消耗反应生成的HCl，使反应向正反应方向移动，从而提高原料的转化率．
（4）加入NaOH溶液的作用是除去未反应的PCl3及溶解在其中的HCl；
（5）水洗的主要目的是除去易溶于水的杂质．
（6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为83.1%．
1．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取．
方法一  铜粉还原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加热①}^{NaCl、过量Cu粉、浓盐酸}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤渣$→_{92%乙醇}^{洗涤}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（无色溶液）．
（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4．该反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（2）①中“加热”的目的是加快反应的速率，当观察到溶液由蓝色变为无色现象，即表明反应已经完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl．
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化．上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）
（5）阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl．
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度．（已知：Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）
18．某有机物中含有C、H、O三种元素，其中C、H原子个数比为1：2，标准状况下其蒸气的密度是1.34g/L，将6g该有机物在足量氧气中充分燃烧，产生的高温气体通过足量碱石灰，碱石灰增重12.4g，通过计算确定：
（1）该有机物的摩尔质量；
（2）该有机物的分子式．
17．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（　　）
A．85LB．75LC．73LD．70L
16．比较Al和Mg这两种金属强弱性的方法是（　　）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
 0  168937  168945  168951  168955  168961  168963  168967  168973  168975  168981  168987  168991  168993  168997  169003  169005  169011  169015  169017  169021  169023  169027  169029  169031  169032  169033  169035  169036  169037  169039  169041  169045  169047  169051  169053  169057  169063  169065  169071  169075  169077  169081  169087  169093  169095  169101  169105  169107  169113  169117  169123  169131  203614 

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