题目内容

18.某有机物中含有C、H、O三种元素,其中C、H原子个数比为1:2,标准状况下其蒸气的密度是1.34g/L,将6g该有机物在足量氧气中充分燃烧,产生的高温气体通过足量碱石灰,碱石灰增重12.4g,通过计算确定:
(1)该有机物的摩尔质量;
(2)该有机物的分子式.

分析 根据有机物中含有C、H、O三种元素且C、H原子个数比为1:2,设有机物的分子式为CxH2xOy,根据标准状况下蒸气的密度是1.34g/L,可求出其相对分子质量为30,根据相对分子质量来列式:14x+16y=30 ①;
6g该有机物的物质的量为0.2mol,0.2molCxH2xOy燃烧生成0.2xmol二氧化碳和0.2xmol水,均被碱石灰吸收,根据增重12.4g可得:0.2x×44+0.2x×18=12.4  ②
将①②联立可知x=1,y=2,从而确定有机物的分子式.

解答 解:根据有机物中含有C、H、O三种元素且C、H原子个数比为1:2,设有机物的分子式为CxH2xOy
(1)此有机物标准状况下蒸气的密度是1.34g/L,故其摩尔质量M=ρ•Vm=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol.答:该有机物的摩尔质量为30g/mol.
(2)根据有机物中含有C、H、O三种元素且C、H原子个数比为1:2,设有机物的分子式为CxH2xOy,根据其摩尔质量为30g/mol,即相对分子质量为30,可得列式:14x+16y=30 ①;
6g该有机物的物质的量n=$\frac{6g}{30g/mol}$=0.2mol,而根据C原子和H原子的守恒可知,0.2molCxH2xOy燃烧生成0.2xmol二氧化碳和0.2xmol水,均能被碱石灰吸收,根据碱石灰增重12.4g可得:0.2x×44+0.2x×18=12.4  ②
将①②联立可知x=1,y=2,即有机物的分子式为CH2O.
答:有机物的分子式为CH2O.

点评 本题考查有机物分子式确定和摩尔质量的求算,题目基础性强,贴近教材,有利于基础知识的巩固.

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