题目内容
16．比较Al和Mg这两种金属强弱性的方法是（ ）| A． | 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 | |
| B． | 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． | 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 | |
| D． | 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 |
分析 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、其单质与水或酸反应生成氢气越容易，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．
解答 解：A．金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱，故A错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的NaOH，二者都能反应，不能证明金属性强弱，故B错误；
C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气且溶液呈碱性，铝和热水不反应，所以可以据此判断金属性强弱，故C正确；
D．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，由于二者表面有氧化膜，所以不与水反应，滴入酚酞溶液，均无现象，故D错误；
故选C．
点评 本题考查金属性强弱判断方法，为高频考点，金属的金属性强弱只与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．
练习册系列答案
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6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| B． | 在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成 | |
| C． | 工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti | |
| D． | 锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去 |
7．补充表格：
| 物质 | 粒子数目 | 质量（m）（g） | 物质的量（n）（mol） | 摩尔质量（M）（g/mol） |
| 氦气（He） | 0.2 | |||
| S | 1.204×1023 | |||
| CO2 | 22 | |||
| C12H12O11 | 0.25 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.0g C2H6的中含有公用电子对的数目为0.7×6.02×1023 | |
| B． | 25℃时，pH=1的醋酸中H+含有的数目为0.1×6.02×1023 | |
| C． | 已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，将2 NA 个CO与 NA 个O2混合，充分反应放出a kJ的热量 | |
| D． | 50mL 18.4mol•L-1 浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO2分子数目为0.46NA |
10．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
（1）实验中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物都是共价化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 | |
| D． | 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
8．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪．其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．这种雪耳是对人体有害的．制作雪耳利用了（ ）
| A． | 硫的还原性 | B． | 硫的氧化性 | ||
| C． | 二氧化硫的还原性 | D． | 二氧化硫的漂白性 |