用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 | |
| B． | 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 | |
| C． | NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 | |
| D． | SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体 |
10．下列微粒属于等电子体的是（ ）
| A． | 12CO2和14CO | B． | H2O和NH3 | C． | N2和13CO | D． | NO和CO |
9．
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| B． | 氢化物的沸点排序：Y＞T＞R | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R | |
| D． | 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |
8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A． | x的原子序数大于y的原子序数 | |
| B． | x的电负性小于y的电负性 | |
| C． | x的离子半径大于y的离子半径 | |
| D． | x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
．
5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 | |
| B． | 装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 该系统中只存在3种形式的能量转化 | |
| D． | 装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
4．按系统命名法，下列名称不正确的是（ ）
| A． | 2一甲基丁烷 | B． | 2一甲基丙烷 | C． | 2，2一二甲基丙烷 | D． | 2一乙基丙烷 |
3．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（ ）
0 168905 168913 168919 168923 168929 168931 168935 168941 168943 168949 168955 168959 168961 168965 168971 168973 168979 168983 168985 168989 168991 168995 168997 168999 169000 169001 169003 169004 169005 169007 169009 169013 169015 169019 169021 169025 169031 169033 169039 169043 169045 169049 169055 169061 169063 169069 169073 169075 169081 169085 169091 169099 203614
| A． | 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3 | |
| B． | 该有机物中必定含有氧元素 | |
| C． | 该有机物分子中C、H原子个数比为1：2 | |
| D． | 该有机物化学式为C2H4 |