题目内容
10．下列微粒属于等电子体的是（ ）| A． | 12CO2和14CO | B． | H2O和NH3 | C． | N2和13CO | D． | NO和CO |
分析 原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体，据此分析．
解答 解：A．12CO2和14CO分子中原子数不同，所以不是等电子体，故A错误；
B．H2O和NH3分子中中原子数不同，所以不是等电子体，故B错误；
C．N2和13CO分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故C正确；
D．NO和CO分子中都含有2个原子，电子总数分别为15、14，所以不是等电子体，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．
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18．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法中正确的（ ）
| A． | 正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| B． | 放电时CO32-向负极移动 | |
| C． | 电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 | |
| D． | 电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路 |
5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 | |
| B． | 装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 该系统中只存在3种形式的能量转化 | |
| D． | 装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
．
2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（ ）
| A． | 加入Cu的质量为6.4g | B． | 加入Cu的质量大于6.4g | ||
| C． | 加入浓H2SO4中含溶质为0.2mol | D． | 加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol |
19．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．
（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．
（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．
20．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（ ）
| A． | NaOH 溶液、浓H2SO4 | B． | 溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4 | ||
| C． | 乙醇、浓H2SO4 | D． | 酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4 |