题目内容

7．短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式（NH4）2S．
（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N．A物质生成的钾盐溶液常用检验Fe3+（填写一种阳离子符号）．

分析 短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，二者不可能同周期，则Y处于第二周期、W处于第三周期，故Y为C元素、W为S元素；四元素原子核外电子层数之和是8，则Z处于第一周期，X处于第二周期，可推知Z为H元素；X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和，即X原子最外层电子数为5，故X为N元素，能与H元素形成NH3，据此进行解答．

解答 解：短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，二者不可能同周期，则Y处于第二周期、W处于第三周期，故Y为C元素、W为S元素；四元素原子核外电子层数之和是8，则Z处于第一周期，X处于第二周期，可推知Z为H元素；X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和，即X原子最外层电子数为5，故X为N元素，能与H元素形成NH3，
（1）根据分析可知，X为N、Z为H、W为S元素，则（XZ4）2W的化学式为：（NH4）2S，
故答案为：（NH4）2S；
（2）在A物质的一个分子里含有一个S原子、一个N原子、一个C原子和一个H原子，四个原子共形成5对共用电子对，S能够形成2对共用电子对、C能够形成4个共用电子对、H只能形成1个共用电子对、N能够形成3个共用电子对，则该化合物的结构式为：H-S-C≡N；A物质生成的钾盐溶液为KSCN，常用硫氰化钾溶液检验Fe3+，
故答案为：H-S-C≡N；Fe3+．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
17．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：
离子开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2．物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
18．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液
15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
2．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（　　）
A．2B．3C．4D．5
12．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液．观察到品红溶液褪色．则B与浓H2SO4反应化学方程式：Mg+2H2SO4（浓）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象：溶液又呈红色；
（2）若B为Na2CO3溶液，C为C6H5ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：浑浊变澄清；
（3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是氨水（填名称），C是AgNO3（填化学式）．
19．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大．目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．
16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．其分子空间结构类似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子
D．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
17．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网