Question

12．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液．观察到品红溶液褪色．则B与浓H₂SO₄反应化学方程式：Mg+2H₂SO₄（浓）═MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象：溶液又呈红色；
（2）若B为Na₂CO₃溶液，C为C₆H₅ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：浑浊变澄清；
（3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是氨水（填名称），C是AgNO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显，应为Mg；C为品红溶液．观察到品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体；
（2）碳酸酸性比苯酚强，二氧化碳可与苯酚钠溶液反应生成苯酚；
（3）观察到试管壁出现光亮的银镜，说明C中生成银氨溶液，则A应为浓氨水，在生石灰作用下生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成银氨溶液，银氨溶液与乙醛在加热条件下反应生成银镜．

解答 解：（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显，应为Mg；C为品红溶液．观察到品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，反应的方程式为Mg+2H₂SO₄（浓）═MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫的漂白性具有可逆性，加热可恢复原来的颜色，
故答案为：Mg+2H₂SO₄（浓）═MgSO₄+SO₂↑+2H₂O；溶液又呈红色；
（2）碳酸酸性比苯酚强，二氧化碳可与苯酚钠溶液反应生成苯酚，方程式为C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-，加热时，苯酚的溶解度增大，溶于水，可观察到溶液变澄清，
故答案为：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-；浑浊变澄清；
（3）观察到试管壁出现光亮的银镜，说明C中生成银氨溶液，则A应为浓氨水，在生石灰作用下生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成银氨溶液，银氨溶液与乙醛在加热条件下反应生成银镜，
故答案为：氨水； AgNO₃．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质探究以及制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理、方法，难度不大．