12．某同学设计由G (CH3CH2OH)合成的合成路线如下:[括号内为反应类型.□内为目标产物]①写出反应类型:a消去反应.b氧化反应,②写出□内物质的结构简式:ⅠCH2=CH2.ⅡCH2BrCH2——青夏教育精英家教网—

①写出反应类型：a消去反应，b氧化反应；
②写出□内物质的结构简式：ⅠCH₂=CH₂，ⅡCH₂BrCH₂Br．
③写出Ⅱ→Ⅲ的化学反应方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
④Ⅲ与Ⅵ反应合成

的化学反应方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+（2n-1）H₂O．

11．今有五种有机物：
①CH₂OH（CHOH）₄CHO
②CH₃（CH₂）₃OH
③CH₂═CH-CH₂OH
④CH₂═CH-COOCH₃
⑤CH₂═CH-COOH．
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）

10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s²．
（3）C元素的电子排布图为

；E³⁺的离子符号为Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

9．某反应方程式为

，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应物的分子式为C₁₀H₁₀O₄
	B．	X的结构简式为CH₃OH
	C．	生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
	D．	反应物和生成物具有相同的不饱和度

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
	B．	实验证实可使Br₂/CCl₄溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
	C．	DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
	D．	的单体是CH₃-C≡C-CH₃和CH₂=CH-CN

7．下列叙述及评价均合理的是（　　）

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在H₂¹⁸O中水解，产物乙醇中将含有¹⁸O	错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有¹⁸O同位素，而乙醇则没有．
B	淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全	错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
C	向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO₃溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类	对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO₃溶液反应生成卤化银沉淀．
D	可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	错，用新制的Cu（OH）₂悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．

	A．	某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	C．	化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH₃生成
	D．	桶烯（）与苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互为同分异构体，均属于芳香烃

5．下列实验能够成功的是（　　）

	A．	用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
	B．	用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
	C．	用乙醇、冰醋酸和pH=1的H₂SO₄溶液混合加热可制备乙酸乙酯
	D．	将电石与水反应后的气体直接通入到溴水中，可以验证乙炔能使溴水褪色的性质

4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
	B．	石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
	C．	变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
	D．	制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

3．

某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；
②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性；
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b（填写下列编号字母）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出①装置中发生的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；写出②装置中发生的离子反应方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色．某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【设计实验验证猜想】
取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢复红色现象，则猜想猜想一正确．
（5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是1：4．

0 168901 168909 168915 168919 168925 168927 168931 168937 168939 168945 168951 168955 168957 168961 168967 168969 168975 168979 168981 168985 168987 168991 168993 168995 168996 168997 168999 169000 169001 169003 169005 169009 169011 169015 169017 169021 169027 169029 169035 169039 169041 169045 169051 169057 169059 169065 169069 169071 169077 169081 169087 169095 203614

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