题目内容

4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

分析 A．人造丝的主要成分是合成纤维；
B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；
C．油脂的变质属于氧化反应；
D．聚苯乙烯塑料在自然界的条件下不能够自行分解．

解答 解：A．棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故A错误；
B．石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，不是干馏产物，干馏是化学变化，分馏是物理变化等，故B错误；
C．油脂变质是因为烃基被氧化，属于氧化反应，故C正确；
D．聚苯乙烯塑料属于不可降解塑料，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见有机物的结构和性质，煤的干馏的原理，题目难度不大，可以培养学生保护环境的理念，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）
A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3
C．元素Z可组成由共价键构成的单质
D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子
15．化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜．观察实验现象．
（1）装置B的作用是吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸．
（3）装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气．若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是ab（填写序号）．
a．鼓入空气速度过快    b．氨水浓度过高
c．装置B、D中试剂互换    d．装置F中试剂过多
（4）装置G中用10%密度为1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L．实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是ac（填写序号）．
a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线
（5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2．当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．
12．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图1：

Ⅰ、（1）配制一定浓度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步骤是：计算、称量、溶解、摇匀装瓶．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C处时残留物的化学式为FeO．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一
个方程式解释这种事实：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如图3装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中盛有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性（填操作名称）．
（4）写出A中发生化学反应的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
定性研究
（6）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红），要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
定量分析（假定每一步反应进行完全）
（7）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
19．写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤微粒不带电，其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图：、、、、．
9．某反应方程式为，下列说法错误的是（　　）
A．反应物的分子式为C10H10O4
B．X的结构简式为CH3OH
C．生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
D．反应物和生成物具有相同的不饱和度
16．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（　　）
A．离子化合物中可能含共价键B．碱和铵盐都是离子化合物
C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含离子键
13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水
14．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．为非极性分子

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