题目内容

10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s2．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷   C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

分析 A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题．

解答 解：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，
（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即 N＜O＜F，
故答案为：＞； N＜O＜F；   
（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；
（3）C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为 Fe3+，
故答案为：； Fe3+；
（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds； 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，
故答案为：A．

点评 本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，请写出：
（1）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：
（3）写出4种元素均含有的一种化合物与碱反应的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
1．铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{8}{3}$ molC．$\frac{2}{3}$ molD．$\frac{3}{2}$ mol
18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
A
BCD
（1）B在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般显负（填正或负）价，但在与F（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（3）比较C、D元素简单离子半径的大小S2-＞Cl-（填离子符号）．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Mg2++2 NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2 NH4+．
（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．
5．下列实验能够成功的是（　　）
A．用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
B．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯
D．将电石与水反应后的气体直接通入到溴水中，可以验证乙炔能使溴水褪色的性质
15．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（　　）
A．金属间在溶液中发生置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易
2．某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2、2.24L CO2．则该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
19．已知A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（　　）
A．根据能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．该反应中的能量变化为 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，则反应为放热反应
D．若1molA2和1molB2的总能量之和小于2molAB的总能量，则反应为放热反应
20．X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3； R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网