12．下列含有共价键的离子化合物是( )A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石——青夏教育精英家教网—

（1）写出反应①的化学方程式3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn0₄粗晶体．
（2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO₂　87.0%），理论上可生产KMnO₄晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
（3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，B物质是H₂写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．

10．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

9．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是铜，酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28nL（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
（4）已知2Cu⁺ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的正极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．

8．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO₄，另外还存在Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：

（1）加入MnO₂的作用是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（2）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.5	3.1
Fe²⁺	6.5	9.7
Al³⁺	3.3	5.2
Mn²⁺	7.8	10.4

依据表中数据判断，用氨水调节溶液的pH应至5.2．
（3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，滤液中的溶质为MnSO₄、（NH₄）₂SO₄．
（4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．
（6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO₃+2H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸发结晶．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．
（4）检验无色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-．

6．

某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂ 丁：MgO、NO₂、N₂
（1）查阅资料得知，NO₂可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
【实验操作】
（3）设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O₂的检验产生干扰；加热Mg（NO₃）₂固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO₃）₂固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO₂生成．
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O₂存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．（用化学方程式表示）

5．

乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O．
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉与盐酸反应制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是分液漏斗．
（2）将生成的FeCl₂溶液压入C装置的操作是关闭活塞3，打开活塞2，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的乳酸，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）该兴趣小组用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂ 19.7mL．滴定反应为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．

4．SO₂、Na₂SO₃、NaHSO₃和Na₂S₂O₃且是常见的含硫化合物．

（1）NaHSO₃固体熔融时的电离方程式为NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-．实验室检验SO₂的原理是能使品红褪色，褪色后的品红溶液受热后又可恢复到原来的颜色（文字表达）．
（2）0.1mo1/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：
雾化器中发生反应的化学方程式为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
某同学在常温下设计如下实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（4）实验①可说明Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，Na₂S₂O₃为强碱若酸盐，H₂S₂O₃是一种弱酸．
（5）实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（6）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．由图可得出的正确结论是CD
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．物质的总能量：反应物高于生成物
D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b 段小于b～c 段．

3．2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）

化学键	N=O	C≡O	C=O	N≡N
键能（kj/mol）	632	1072	750	946

汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-538kJ•mol^-1
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t₁时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₂，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O₂（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO₂（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v_正（SO₂）＜B点的正反应速率v_正（SO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂和10.0mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH₃催化还原NO₂也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_b）也可以表示平衡常数（记作K_p），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N₂O₄为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N₂O₃，实验装置如图3所示，电解池中生成N₂O₃的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-e^-=2N₂O₃+O₂↑+2H⁺
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO₂）可用尿素[CO（NH₂）₃]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为76g．

0 168895 168903 168909 168913 168919 168921 168925 168931 168933 168939 168945 168949 168951 168955 168961 168963 168969 168973 168975 168979 168981 168985 168987 168989 168990 168991 168993 168994 168995 168997 168999 169003 169005 169009 169011 169015 169021 169023 169029 169033 169035 169039 169045 169051 169053 169059 169063 169065 169071 169075 169081 169089 203614

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