题目内容

12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．金刚石中C-C原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意化合物和化学键的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e-=K
D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
1．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，请写出：
（1）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：
（3）写出4种元素均含有的一种化合物与碱反应的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸发结晶．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．
（4）检验无色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-．
17．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3＞SiH4（用化学式表示）．
4．下列说法错误的是（　　）
A．氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体
B．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体
C．12C和13C互为同位素
D．软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物
1．铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{8}{3}$ molC．$\frac{2}{3}$ molD．$\frac{3}{2}$ mol
2．某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2、2.24L CO2．则该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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