题目内容

10．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

分析 热化学方程式N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1的含义是：当1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，反应放热92.4KJ．
但该反应是可逆反应，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能完全反应生成2mol氨气，据此分析．

解答 解：热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

点评 考查反应热计算，应注意热化学方程式的含义和反应的可逆性，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+
2．莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到．如图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：

根据上图回答下列问题：
（1）A中含有的两种含氧官能团分别是羧基、羟基
（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为．
（3）莽草酸→C的反应类型是消去反应．
（4）写出C→D的化学反应方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H20+．
（5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有3种．
19．请从卤代烃、醇、酚、醛和羧酸中选择1～2个代表物，比较它们的化学性质．
5．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是分液漏斗．
（2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是关闭活塞3，打开活塞2，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的乳酸，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．
15．铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的如图滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．
2．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（结构简式如图）是这种饮料的主要酸性物质．下列相关说法不正确的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5moL的H2
D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必需消耗2mol Na2CO3
19．图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（　　）
A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2
20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是钠；
（2）E元素的原子结构示意图是；
（3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的电子式为；
（5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网