7．C1.C2.α1.α2.pH1.pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度.电离度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2.且α1＞α2.则C1和C2的关系是( )A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜——青夏教育精英家教网—

6．从某些性质来看，NH₃和H₂O；NH₄⁺和H₃O⁺；NH₂^-和OH^-；N^3-和O^2-两两类似，据此判断下列反应：
（1）2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑
（2）CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（3）3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂+4NH₃↑
（4）NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑
其中正确的是（　　）

A．

只有（3）

B．

5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	在使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	C．	在水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	在pH试纸变深红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

4．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

	A．	石灰石的分解		B．	原电池产生电流
	C．	氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应		D．	铁在潮湿空气中生锈

3．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

（1）该反应的△H＜ 0（选填“＞’’、“＜“）．
（2）在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO_2）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
（5）将一定量的H₂S气体通入0.05mol•L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuS）=6.0×10^-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=1．
②若反应后溶液中c（S^2-）=2.0×10^-30mol•L^-1，则溶液中c（Cu²⁺）=3×10^-6mol•L^-1．
（6）将一定量的H₂S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为Na₂S和NaOH．
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．

2．

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L^-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol•L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-） b．c（C1^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺） d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）
（3）常温下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6N_A．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．该电池放电时NO₃^-向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4：1．

1．

已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
	B．	向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
	C．	该平衡的Ksp=c（Ca²⁺）•c（K⁺）•c（Mg²⁺）•c（SO₄^2-）
	D．	升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

20．下列分析正确的是（　　）

	A．	Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
	B．	在高温下用氢气还原MgCl₂可制取金属镁
	C．	实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
	D．	高温时，CuO比Cu₂O稳定，Na₂O₂比Na₂O稳定

19．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一
	B．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
	C．	对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅

18．某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB₂，则A元素的原子结构示意图为

，AB₂中的化学键是共价键
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=1：1
（3）已知：
A（s）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为AB₂（l）+3O₂（g）=2BO₂（g）+AO₂（g）△H=-1076.8kJ/mol．

0 168827 168835 168841 168845 168851 168853 168857 168863 168865 168871 168877 168881 168883 168887 168893 168895 168901 168905 168907 168911 168913 168917 168919 168921 168922 168923 168925 168926 168927 168929 168931 168935 168937 168941 168943 168947 168953 168955 168961 168965 168967 168971 168977 168983 168985 168991 168995 168997 169003 169007 169013 169021 203614

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